在化学学习中，盐类的水解是一个重要的知识点，它不仅涉及酸碱平衡理论，还与溶液的pH值测定及实际应用密切相关。为了帮助大家更好地掌握这一部分内容，下面精心挑选了一些典型习题，并附上详细解析，希望能为大家的学习提供帮助。

一、基础题

例题1：已知Na₂CO₃溶液呈碱性，请解释其原因并写出相关的离子方程式。

解析：Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，在水中完全电离为Na⁺和CO₃²⁻。CO₃²⁻会发生两步水解反应：

\[ \text{CO}_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + OH^- \]

\[ \text{HCO}_3^- + H_2O \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + OH^- \]

由于水解过程释放OH⁻，导致溶液显碱性。

二、中等难度题

例题2：某实验小组将NH₄Cl溶于水中后测得溶液呈酸性，试分析其可能的原因，并写出相应的离子方程式。

解析：NH₄Cl属于强酸弱碱盐，NH₄⁺会水解生成H⁺：

\[ \text{NH}_4^+ + H_2O \rightleftharpoons \text{NH}_3·H_2O + H^+ \]

因此，溶液中H⁺浓度增加，使溶液呈现酸性。

三、综合应用题

例题3：现有0.1mol/L的CH₃COONa溶液，计算其pH值（已知Ka(CH₃COOH) = 1.8×10⁻⁵）。

解析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，其水解反应为：

\[ \text{CH}_3\text{COO}^- + H_2O \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOH} + OH^- \]

根据水解平衡常数Kh：

\[ K_h = \frac{K_w}{K_a} = \frac{10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} \approx 5.56 \times 10^{-10} \]

设水解产生的c(OH⁻)为x，则有：

\[ K_h = \frac{x^2}{0.1 - x} \approx \frac{x^2}{0.1} \]

解得：

\[ x = [OH^-] = \sqrt{0.1 \times 5.56 \times 10^{-10}} \approx 7.45 \times 10^{-6} \]

\[ pOH = -\log[OH^-] \approx 5.13 \]

\[ pH = 14 - pOH \approx 8.87 \]

通过以上习题的练习，希望大家能够更加熟练地运用盐类水解的相关知识解决问题。如果还有疑问，欢迎继续交流！