【无机化学第四版第十八章习题答案】在学习无机化学的过程中，章节习题是巩固知识、检验理解的重要工具。对于《无机化学》第四版第十八章的内容，掌握其中的核心概念和解题思路尤为重要。本文将围绕该章节的典型习题进行详细解析，帮助学生更好地理解和应用所学知识。

一、本章内容概述

第十八章通常涉及配位化合物的结构与性质，包括配合物的命名、几何构型、稳定性、电子结构以及相关反应等。这部分内容是无机化学中的重点之一，也是各类考试中常见的考点。通过习题练习，可以加深对配合物理论的理解，并提升分析问题的能力。

二、典型习题解析

1. 配合物的命名与结构判断

题目示例：

写出[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的系统名称，并指出其可能的异构体类型。

解析：

该配合物的中心离子为Co³⁺，配体包括四个NH₃分子和两个Cl⁻，还有一个外层Cl⁻。根据IUPAC命名规则，其系统名称应为“氯化四氨二氯合钴(III)”。

关于异构体，由于存在两个Cl⁻作为配体，且它们的位置不同，可能存在顺式与反式异构体。即两个Cl⁻分别位于同一平面或相对位置，形成不同的空间结构。

2. 配位数与几何构型的关系

题目示例：

某配合物的配位数为6，中心金属离子为Fe²⁺，其几何构型可能是什么？并说明原因。

解析：

当配位数为6时，常见的几何构型有八面体型和四方锥形。但在大多数情况下，特别是过渡金属配合物中，八面体型更为常见。Fe²⁺属于d⁶电子构型，容易形成八面体结构，如[Fe(H₂O)₆]²⁺。因此，该配合物的几何构型最可能是八面体型。

3. 稳定常数与配合物的稳定性

题目示例：

比较[Fe(CN)₆]⁴⁻与[Fe(CN)₆]³⁻的稳定性，并解释原因。

解析：

[Fe(CN)₆]³⁻比[Fe(CN)₆]⁴⁻更稳定。这是因为CN⁻是一种强场配体，能引起较大的晶体场分裂能（Δ）。在Fe³⁺的情况下，其d电子构型为d⁵，而Fe²⁺为d⁶。由于Fe³⁺的电荷更高，与CN⁻之间的静电作用更强，导致形成的配合物更加稳定。

三、学习建议

1. 理解基本概念：如配位数、配体类型、氧化态、几何构型等。

2. 掌握命名规则：熟悉IUPAC命名法，能够准确识别和书写配合物名称。

3. 多做练习题：通过大量习题训练，提高解题速度和准确性。

4. 结合实验现象：如颜色变化、沉淀生成等，有助于理解配合物的性质。

四、结语

无机化学第十八章的内容虽然较为抽象，但通过系统的复习和习题训练，可以逐步掌握其核心知识点。希望本文的解析能够帮助同学们更好地应对相关考试和实际问题，提升自身的综合能力。

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