【实验室制取氨气】在化学实验中，氨气（NH₃）是一种常见的气体，广泛用于工业和科研领域。实验室中制取氨气的方法主要有两种：加热铵盐与碱的混合物，以及通过氮气与氢气的直接合成（哈伯法）。然而，在常规实验条件下，最常用的方法是第一种——加热铵盐与强碱反应。
以下是对“实验室制取氨气”这一实验的总结，包括实验原理、操作步骤、注意事项及实验现象等内容，并以表格形式进行展示。
一、实验原理
氨气可以通过氯化铵（NH₄Cl）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）在加热条件下发生反应生成。该反应属于复分解反应，生成的产物为氨气、水和氯化钙。
反应方程式如下：
$$ \text{2NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{CaCl}_2 + 2\text{NH}_3\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} $$
二、实验操作步骤
| 步骤 | 操作内容 |
| 1 | 准备实验器材：试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。 |
| 2 | 在试管中加入适量的氯化铵和氢氧化钙粉末，比例约为2:1。 |
| 3 | 将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热试管底部。 |
| 4 | 当有气体产生时，将导管插入装有水的集气瓶中，收集产生的氨气。 |
| 5 | 观察并记录实验现象，如气体颜色、气味等。 |
三、实验现象
| 现象 | 描述 |
| 气体产生 | 加热后，试管中有大量气体逸出，说明反应正在进行。 |
| 氨气气味 | 氨气具有刺激性气味，可闻到明显的刺鼻味道。 |
| 集气瓶变化 | 集气瓶中逐渐充满无色气体，但因氨气易溶于水，需采用向下排空气法收集。 |
四、实验注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 安全防护 | 实验过程中应佩戴护目镜和手套，避免接触化学品。 |
| 通风良好 | 氨气有毒，应在通风橱或通风良好的环境中进行实验。 |
| 控制温度 | 加热不宜过猛，防止反应过于剧烈导致液体喷出。 |
| 收集方法 | 氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集。 |
五、实验结论
通过加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，可以有效地在实验室中制取氨气。该方法操作简单、成本较低，适用于教学实验和基础研究。同时，实验过程中应注意安全与环保，确保实验顺利进行。
总结：
实验室制取氨气是一个典型的无机化学实验，不仅能够帮助学生理解复分解反应的原理，还能培养其动手能力和科学思维。通过合理的设计与操作，可以高效、安全地完成该实验。
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