【硫酸亚铁与氢氧化钠反应】硫酸亚铁（FeSO₄）是一种常见的二价铁盐，而氢氧化钠（NaOH）是一种强碱。两者在水溶液中发生复分解反应，生成氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）。该反应在化学实验中较为常见，常用于观察沉淀的生成及颜色变化。
反应原理
当硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合时，会发生如下反应：
$$
\text{FeSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2↓ + \text{Na}_2\text{SO}_4
$$
此反应属于复分解反应，生成的氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，但易被空气中的氧气氧化，逐渐变为灰绿色，最终变为红棕色的氢氧化铁（Fe(OH)₃）。
实验现象
1. 颜色变化：初始生成的氢氧化亚铁为白色沉淀。
2. 氧化现象：长时间暴露于空气中，白色沉淀逐渐变灰绿，最后变为红褐色。
3. 溶液变化：反应后溶液中残留硫酸钠，呈无色透明状态。
反应条件与影响因素
| 因素 | 影响说明 |
| 浓度 | 硫酸亚铁或氢氧化钠浓度越高，反应越剧烈，沉淀生成越快。 |
| 温度 | 温度升高可加快反应速率，但对产物性质影响不大。 |
| 氧气存在 | 氢氧化亚铁极易被氧化，因此反应应在隔绝空气条件下进行。 |
| pH值 | 溶液pH较高时，有利于氢氧化亚铁的生成，但过高的碱性可能引起其他副反应。 |
应用与注意事项
- 应用：该反应可用于制备氢氧化亚铁，也可作为判断Fe²⁺离子存在的实验方法之一。
- 注意事项：
- 实验过程中应避免接触空气，以防止氢氧化亚铁被氧化。
- 若需长期保存氢氧化亚铁，可将其置于密封容器中，并加入少量乙醇或甘油以减缓氧化。
- 实验后废液应妥善处理，避免污染环境。
总结
硫酸亚铁与氢氧化钠的反应是典型的复分解反应，生成白色氢氧化亚铁沉淀，并伴随明显的颜色变化。该反应在化学教学和实验中具有重要价值，同时也提醒我们在实际操作中注意反应条件和产物稳定性。通过合理控制实验参数，可以更有效地观察和研究这一化学过程。
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