【乙酸电离常数实验结果及分析】在本次实验中，我们通过测定不同浓度乙酸溶液的pH值，计算出其电离常数（Ka），并对其电离行为进行了分析。实验旨在验证乙酸作为弱酸的性质，并理解浓度对电离度的影响。
一、实验原理
乙酸（CH₃COOH）是一种弱酸，在水溶液中部分电离，其电离反应为：
$$ \text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+ $$
电离常数表达式为：
$$ K_a = \frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-][\text{H}^+]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]} $$
通过测量不同浓度乙酸溶液的pH值，可以计算出氢离子浓度 [H⁺]，进而求得电离度和电离常数。
二、实验数据与结果
以下为本实验测得的不同浓度乙酸溶液的pH值以及计算得到的电离常数值：
| 乙酸浓度 (mol/L) | pH 值 | [H⁺] (mol/L) | 电离度 (%) | 电离常数 $ K_a $ |
| 0.10 | 2.87 | 1.35×10⁻³ | 1.35 | 1.82×10⁻⁵ |
| 0.05 | 3.03 | 9.33×10⁻⁴ | 1.87 | 1.76×10⁻⁵ |
| 0.02 | 3.24 | 5.75×10⁻⁴ | 2.88 | 1.63×10⁻⁵ |
| 0.01 | 3.40 | 3.98×10⁻⁴ | 3.98 | 1.58×10⁻⁵ |
注：电离度 = ([H⁺]/初始浓度) × 100%
三、实验分析
从实验结果可以看出，随着乙酸浓度的降低，溶液的pH值逐渐升高，说明溶液中氢离子浓度减小，电离程度增大。这符合勒沙特列原理，即稀释溶液时，平衡向电离方向移动。
同时，电离常数 $ K_a $ 在不同浓度下基本保持一致，波动范围较小，说明实验数据较为可靠。平均 $ K_a $ 值约为 $ 1.71 \times 10^{-5} $，与文献值 $ 1.8 \times 10^{-5} $ 接近，表明实验误差控制良好。
四、结论
本次实验成功测定了乙酸的电离常数，验证了乙酸作为弱酸的性质，并观察到浓度对电离度的影响。实验结果表明，乙酸的电离常数在不同浓度下变化不大，说明其电离常数是温度的函数，与浓度无关。
通过本实验，加深了对弱电解质电离平衡的理解，也为后续研究其他弱酸的电离行为提供了参考依据。
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