一、教学目标

1. 知识与技能

- 理解质量守恒定律的基本内容，掌握其核心思想。

- 能够通过实验观察和数据分析，验证质量守恒定律的正确性。

- 学会用质量守恒定律解释简单的化学反应现象。

2. 过程与方法

- 通过实验探究活动，培养学生的观察能力、动手能力和科学思维能力。

- 引导学生在实验中发现问题、分析问题、解决问题。

3. 情感态度与价值观

- 激发学生对化学学习的兴趣，增强科学探究意识。

- 培养严谨求实的科学态度，体会化学规律的普遍性和重要性。

二、教学重点与难点

- 重点：质量守恒定律的内容及其应用。

- 难点：理解“质量不变”的含义，特别是在有气体参与或生成的反应中如何准确测量质量。

三、教学准备

- 实验器材：托盘天平、烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台等。

- 实验药品：碳酸钙（石灰石）、稀盐酸、硫酸铜溶液、铁钉、镁条、氢氧化钠溶液等。

- 多媒体课件、相关视频资料、实验记录表。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

教师提问：“在化学反应中，反应物和生成物的质量是否相等？为什么？”

引导学生回忆已有的知识，激发兴趣。播放一段关于化学反应前后物质变化的动画视频，引发思考。

2. 探究实验（20分钟）

实验一：碳酸钙与盐酸反应

- 步骤：将一定量的碳酸钙放入烧杯中，加入适量稀盐酸，观察现象并称量反应前后的总质量。

- 结果：发现反应后质量减少。

- 讨论：为什么质量减少了？是否真的质量不守恒？

实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应

- 步骤：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察颜色变化，并称量反应前后的总质量。

- 结果：质量基本不变。

- 分析：此反应没有气体逸出，质量保持不变。

实验三：镁条燃烧

- 步骤：在密闭容器中点燃镁条，观察燃烧现象并称量反应前后质量。

- 结果：质量几乎不变。

- 强调：若在开放环境中进行，可能因部分产物逸散而出现误差。

3. 总结归纳（10分钟）

通过以上实验，引导学生得出结论：

> 在一个封闭系统中，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。

这就是质量守恒定律。

4. 应用与拓展（10分钟）

- 举例说明质量守恒定律在生活中的应用，如：燃烧、金属锈蚀等。

- 讨论：为什么有些实验中质量会出现变化？如何避免误差？

- 鼓励学生思考：如果反应中有气体生成，如何保证质量不变？

5. 巩固练习（5分钟）

设计几道选择题和简答题，如：

- 下列哪个现象符合质量守恒定律？

- 在化学反应中，反应前后一定不变的是什么？

五、作业布置

1. 完成实验报告，写出实验步骤、现象及结论。

2. 预习下一节“化学方程式”，思考如何用符号表示质量守恒。

六、教学反思

本节课通过实验探究的方式，帮助学生直观理解质量守恒定律，增强了学生的动手能力和科学思维。但在实验过程中，部分学生对“封闭系统”概念理解不够深入，需在后续教学中进一步强化。

七、板书设计

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质量守恒定律

1. 反应前后，物质的总质量不变。

2. 条件：必须是在封闭系统中。

3. 应用：解释化学反应现象。

4. 实验验证：铁钉与硫酸铜、镁条燃烧等。

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