一、教学目标：

1. 知识与技能

- 理解质量守恒定律的基本内容及其适用范围。

- 能够通过实验观察和数据分析，验证质量守恒定律的正确性。

- 学会用质量守恒定律解释简单的化学变化现象。

2. 过程与方法

- 通过实验探究活动，培养学生科学探究的能力。

- 培养学生分析问题、归纳总结的能力，提高逻辑思维水平。

3. 情感态度与价值观

- 激发学生对化学现象的好奇心和求知欲。

- 培养严谨的科学态度和实事求是的实验精神。

二、教学重点与难点：

- 重点：质量守恒定律的内容及其在化学反应中的应用。

- 难点：理解“质量不变”是相对于封闭系统而言的，以及如何在实验中控制变量以确保结果的准确性。

三、教学准备：

- 实验器材：天平、烧杯、试管、酒精灯、石棉网、镁条、硫酸铜溶液、铁钉、气球等。

- 教学课件：包含质量守恒定律的动画演示、实验步骤图示及相关例题。

- 学生分组材料：每组一套实验器材与试剂。

四、教学过程：

1. 导入新课（5分钟）

教师通过提问引导学生思考：“在化学反应中，物质的质量是否发生变化？”

结合生活实例，如“燃烧木头后剩下的灰烬质量比原来的木头轻”，引发学生兴趣，引出本节课的主题——质量守恒定律。

2. 新课讲授（10分钟）

- 教师讲解质量守恒定律的基本概念：

“在任何化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。”

- 结合微观示意图，解释原子在化学反应中的重新组合，但质量不发生变化。

3. 实验探究（20分钟）

实验一：镁条燃烧实验

- 步骤：将镁条在空气中点燃，观察燃烧后的产物，并称量反应前后的质量。

- 注意事项：使用密闭容器防止氧化物逸散。

- 引导学生讨论：为什么质量变化了？是否违反了质量守恒定律？

实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应

- 步骤：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察颜色变化并称量反应前后质量。

- 分析：铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，质量保持不变。

- 引导学生得出结论：质量守恒定律在封闭系统中成立。

4. 归纳总结（5分钟）

教师引导学生回顾实验现象，总结质量守恒定律的核心内容，并强调其适用条件（封闭系统）。

5. 巩固练习（5分钟）

布置课堂小测题，如：

- 化学反应前后，哪些物理量保持不变？

- 为什么在开放系统中，质量可能发生变化？

6. 布置作业（5分钟）

- 完成实验报告，写出实验步骤、观察现象和结论。

- 预习下一节化学方程式书写。

五、板书设计：

```

《质量守恒定律》

1. 反应前后物质的总质量不变。

2. 条件：在封闭系统中。

3. 微观解释：原子种类、数量不变。

4. 实验验证：镁条燃烧、铁钉与硫酸铜反应。

5. 应用举例：化学反应中的质量计算。

```

六、教学反思（课后填写）

教师根据课堂实际效果，反思教学设计的合理性、学生参与度、实验操作的规范性等方面，为后续教学改进提供依据。

本教案设计注重学生的主动探究与实验操作，结合理论与实践，帮助学生深入理解质量守恒定律的本质，提升科学素养。