【用电子式写出氮气的形成过程】在化学中，电子式是表示原子或分子中电子分布的一种方式，尤其用于描述共价键的形成。氮气（N₂）是由两个氮原子通过共价键结合而成的双原子分子。为了更清晰地理解氮气的形成过程，可以通过电子式来展示其成键机制。

一、氮原子的电子结构

氮元素位于周期表的第15族，其原子序数为7，电子排布为：

1s² 2s² 2p³

因此，氮原子最外层有 5个电子，其中 3个是未成对电子，分布在2p轨道上。

二、氮气的形成过程

两个氮原子之间通过共享电子对形成共价键，从而达到稳定的八隅体结构。每个氮原子贡献三个未成对电子，形成三对共用电子，即 三重共价键。

具体过程如下：

- 每个氮原子提供 3个未成对电子

- 两原子之间共享 3对电子

- 形成 一个三重共价键（一个σ键和两个π键）

这种强而稳定的键使得氮气在常温下非常稳定，不易发生反应。

三、氮气的电子式表示

以下是氮气的电子式写法：

```

N::N

```

或者更详细地表示为：

```

:N:::N:

```

其中，每个冒号“:”表示一对共享电子，中间的三条线“”表示三对共享电子，即三重键。

四、总结与表格对比

五、小结

氮气的形成是通过两个氮原子之间的共价键结合实现的。每个氮原子通过共享三对电子形成稳定的三重键，从而达到八隅体结构。电子式是直观展示这一过程的重要工具，有助于理解分子结构和化学性质。

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